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    【题目】某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是

    A.溶液中A2+浓度减小

    B.B 的电极反应： B－2eˉ=B2+

    C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应

    D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

    【答案】D

    【解析】

    图B中的两电极均为石墨，即B装置为电解装置，A装置为原电池装置。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动，即可知A电极为原电池的负极，B为原电池的正极，所以y电极为电解池装置的阳极，x电极为电解池装置的阴极。

    A、A处的电极反应式为：A-2e-=A2+；溶液中A2+增大，A错误；

    B、B电极是正极得电子的一极，B错误；

    C、在y中，电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑，C错误；

    D、在x极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，破坏了附近的水的电离平衡，在x周围，c(OH-)增大，生成氢氧化铝沉淀，随c(OH-)溶液的增大，氢氧化铝逐渐溶解，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

    A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

    B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

    C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

    D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是

    A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

    B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

    C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

    D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。

    (1)④表示的元素是________(填元素符号)。

    (2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是________(填元素符号)。

    (3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是________。

    (4)元素的非金属性强弱比较：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：

    元素

    特点

    X

    其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性

    Y

    基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍

    Z

    元素原子的外围电子层排布式为nsn－1npn－1

    Q

    被誉为“太空金属”、“生物金属”，其基态原子最高能级有3个空轨道

    W

    原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个

    （1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______。

    （2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。

    （3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

    （4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________。

    （5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体。

    （6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子)，若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

    B.某溶液中由水电离出的，若，则该溶液的pH一定为

    C.溶液中的是溶液中的的2倍

    D.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液与pH的变化关系如图所示，则（ ）

    A.M点所示溶液的导电能力强于Q

    B.M点的溶液显碱性，N点溶液显酸性

    C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D.Q点溶液的pH一定为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )

    HClO

    A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

    B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

    C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

    D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

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