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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

    B.某溶液中由水电离出的，若，则该溶液的pH一定为

    C.溶液中的是溶液中的的2倍

    D.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其

    【答案】D

    【解析】

    范围一般在之间，溶液中的氢离子在，故A错误；

    B.由水电离出的，常温下若a>7，则水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则溶液中，故溶液中，溶液的pH=14-a，若为碱溶液，则溶液的pH为a，故B错误；

    C.醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以溶液中的小于溶液中的的2倍，故C错误；

    D.水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14，与溶液的酸碱性无关，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。

    （1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：，该反应平衡常数的表达式K=______________，在570 K时，K值极大，为1×1059，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是________________。

    （2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。

    第一步：___________________________________；

    第二步：

    （3）T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示：

    ①比较大小：a处v正______b处v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②若t0 =10min，反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率v( CO) =_____。

    ③NO的平衡转化率为______，T℃时反应的化学平衡常数K=_________。

    ④T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，则此时该反应_______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

    A.前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1

    B.在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍

    C.平衡时，体系内含N2O40．25 mol

    D.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，则下列说法错误的是（ ）

    A.由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7

    B.向NH4HCO3溶液加入与NH4HCO3等物质的量NaOH的溶液，HCO3-会先与NaOH反应

    C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

    D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是

    A.溶液中A2+浓度减小

    B.B 的电极反应： B－2eˉ=B2+

    C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应

    D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－

    B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变

    C.无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

    D.H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

    (1)上述制备氯气的反应中，每生成1molCl2，转移的电子的物质的量是________mol。

    (2)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填序号)。

    (3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是________。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是________。

    (4)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是________。

    (5)D中氯气可将氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是________(写出操作、试剂和现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在101kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol

    B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol

    C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    ①分子中既含极性键又含非极性键

    ②若和的电子层结构相同，则原子序数：

    ③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高

    ④、、、分子中各原子均达到稳定结构

    ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

    ⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

    ⑦由于非金属性：，所以酸性：

    A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

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