Question

【题目】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A.前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1

B.在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍

C.平衡时，体系内含N2O40．25 mol

D.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01 mol/L，则前2 s内以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/L÷2 s＝0.005 mol/(L·s)，A错误；

B. 2 s时NO2的物质的量为0.1 mol，由N2O42NO2可知N2O4的物质的量为0.5 mol－0.05 mol＝0.45 mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比可知在2 s时体系内的压强为开始时的(0.1 mol＋0.45 mol)÷0.5 mol＝1.1倍，B正确；

C.设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5 mol－x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则(0.5 mol－x＋2x)÷0.5 mol＝1.6，解得x＝0.3 mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5 mol－x＝0.5 mol－0.3 mol＝0.2 mol，C错误；

D.在恒容条件下，向容器中充入氮气，压强虽然增大，但体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，则N2O4的转化率不变，D错误；

答案选B。