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    【题目】实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

    A. 溶液中滴入溶液至过量

    B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

    C. 澄清石灰水中通入至过量

    D. 溶液中加入适量的NaOH固体

    【答案】D

    【解析】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。A、氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。

    Ⅰ．以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是__________

    a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统

    b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

    c．导致臭氧层空洞

    d．二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一

    Ⅱ．电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

    （1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示：

    ①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为_____________。

    ②为使电解的副产物也完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为___________。

    （2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

    ①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_____________。

    ②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为______mol。

    ③用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2。原气体中NO和NO2的体积比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O33H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。（部分操作名称及反应条件已略去）

    (1)B是___，X是___，若将盐酸与X互换，则B是___。

    (2)生成C的离子方程式是___。

    (3)D中的溶质是___，通入CO2后生成F的化学方程式是___，F的一种用途是___。

    (4)由M生成铝的化学方程式是___，当有5.4g铝生成时，转移电子___mol。

    (5)上述流程中的CO2能否用盐酸代替？理由是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（ ）

    A.其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率

    B.使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率

    C.该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3

    D.该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

    A.前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1

    B.在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍

    C.平衡时，体系内含N2O40．25 mol

    D.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，则下列说法错误的是（ ）

    A.由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7

    B.向NH4HCO3溶液加入与NH4HCO3等物质的量NaOH的溶液，HCO3-会先与NaOH反应

    C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

    D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－

    B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变

    C.无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

    D.H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室温下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出).下列说法错误的是（ ）

    A.A点所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

    B.B点所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

    C.A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-

    D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

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