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    【题目】常温下，某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，则下列说法错误的是（ ）

    A.由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7

    B.向NH4HCO3溶液加入与NH4HCO3等物质的量NaOH的溶液，HCO3-会先与NaOH反应

    C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

    D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

    【答案】B

    【解析】

    A．由图可知，时，、，碳酸的一级电离平衡常数，则碳酸的数量级约为，故A正确；

    B．由图像可知，相同浓度的和，铵根离子对应的pH小，说明与等物质的量NaOH的溶液混合时，会先与NaOH反应，故B错误；

    C．由图可知，时，、，的电离平衡常数为，而碳酸的，则的电离能力比强，的水解程度比强，即的水溶液显碱性，故C正确；

    D．草木灰的水溶液显碱性，与混用会生成降低肥效，则作肥料时不能与草木灰混用，故D正确；

    答案选B。

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    【题目】由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：

    下列说法错误的是

    A. ①的反应条件是光照 B. ②的反应类型是消去反应

    C. ③的反应类型是取代反应 D. ④的反应条件是NaOH、H2O加热

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    【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

    A. 该反应在高温下才能自发进行

    B. 再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

    C. 温度升高，反应的平衡常数K增大

    D. 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

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    【题目】实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

    A. 溶液中滴入溶液至过量

    B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

    C. 澄清石灰水中通入至过量

    D. 溶液中加入适量的NaOH固体

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    【题目】下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。

    (1)④表示的元素是________(填元素符号)。

    (2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是________(填元素符号)。

    (3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是________。

    (4)元素的非金属性强弱比较：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）

    A.电池反应中有NaCl生成

    B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

    C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

    D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

    B.某溶液中由水电离出的，若，则该溶液的pH一定为

    C.溶液中的是溶液中的的2倍

    D.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是

    A. 电离常教：K(HX)<K(HY)

    B. 浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

    C. 浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

    D. a点水的电离度大于b点水的电离度

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    【题目】下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）

    A.SO2、NO2均为酸性氧化物

    B.“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关

    C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D.亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质

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