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    【题目】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）

    A.电池反应中有NaCl生成

    B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

    C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

    D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

    【答案】B

    【解析】

    A．在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的Cl-结合形成NaCl，所以电池反应中有NaCl生成，正确；

    B．在电池正极是NiCl2+2e-=Ni+2Cl－,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni，错误；

    C．根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－，正确；

    D．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

    答案选B。

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    【题目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是

    A. 该分子中含有1个手性碳原子

    B. 1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应

    C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br2反应

    D. 能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（ ）

    A.其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率

    B.使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率

    C.该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3

    D.该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，则下列说法错误的是（ ）

    A.由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7

    B.向NH4HCO3溶液加入与NH4HCO3等物质的量NaOH的溶液，HCO3-会先与NaOH反应

    C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

    D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是

    ①升温，c（B）/c（C）的比值变小

    ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小

    ③加入B，A的转化率增大

    ④加入催化剂，气体总的物质的量不变

    ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

    ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/m

    A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－

    B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变

    C.无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

    D.H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某含镍废料（主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2）为原料制备NixOy和碳酸钴的工艺流程如下：

    （1）“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是_________________________________；“滤渣Ⅰ”主要成分为____________________（填化学式）。

    （2）“氧化”中添加NaClO3的作用是_______________________，为证明添加NaClO3已足量，可用_______________（写化学式）溶液进行检验。

    （3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，其离子方程式为__________________。

    （4）“沉钴”过程的离子方程式________________________。若“沉钴”开始时c（Co2+）=0.10 mol/L，则控制pH≤_____________时不会产生Co(OH)2沉淀。（已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3）

    （5）从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，______________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是

    A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)

    C.v(B)=0.6mol/(L·S)D.v(A)=0.15mol/(L·S)

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