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    【题目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是

    A. 该分子中含有1个手性碳原子

    B. 1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应

    C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br2反应

    D. 能与FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】AD

    【解析】本题主要是考查有机物结构和性质，A．该分子中只有连接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子，所以只有1个手性碳原子；B．能和氢氧化钠反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基，所以1mol乙酰紫草素最多可与3molNaOH反应；C．能和溴发生加成反应的有碳碳双键，苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴取代，所以1mol 乙酰紫草素最多可与4molBr2反应；D．含有酚羟基，能发生显色反应。

    A．该分子中只有连接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子，所以只有1个手性碳原子，A正确；

    B．能和氢氧化钠反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基，所以1mol乙酰紫草素最多可与3molNaOH反应，B错误；

    C．能和溴发生加成反应的有碳碳双键，苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴取代，所以1mol 乙酰紫草素最多可与4molBr2反应，C错误；

    D．含有酚羟基，能发生显色反应， D正确。

    答案选AD。

    点晴：该类试题的关键是明确有机物分子中含有的官能团，然后联系相应代表物质的结构和性质分析解答即可。本题侧重于考查酚、酯的性质，注意酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，是答题的易错点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    (1)ClO2气体发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为____________(用化学方程式表示)。

    (2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

    (3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

    (4)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

    ①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_______________。

    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为__________。

    (5)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。

    ①在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

    ②加入NaClO时发生的反应为：

    Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

    该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )

    A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

    C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（s） + B（g）=2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol／L，下列说法正确的是（ ）

    A. 用物质A表示的反应速率为0.6mol／（L·s）

    B. 用物质B表示的反应速率为1.2mol／（L·s）

    C. 2 s时物质A的转化率为30％

    D. 2 s时物质B的浓度为0.6 mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将一定物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得：A的转化率达到了最大值，且A和B的转化率相等，C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)，D的浓度为0.5 mol/L。

    (1)判断:此反应此时_______（填“是”或“否”）达到了平衡状态。

    (2)反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A)：n(B)＝_______。

    (3)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。

    (4)x的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 当a=0．2时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B. 当a=0．9时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    C. 若溶液中Br- 有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

    D. 当0<a<0．3时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    回答问题：

    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。

    （3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。

    （4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为________。

    乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为____________，以此说明C中_________，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。

    （5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为_________。

    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

    W

    X

    Y

    Z

    （1）X在元素周期表中的位置为____；画出X的简单离子结构示意图____。已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_______。

    （2）四种元素简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表达)。

    （3）W、X的最简单氢化物稳定性为____＞____(填化学式)。

    （4）Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )

    A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数

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