【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率,其中最快的是
A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)
C.v(B)=0.6mol/(L·S)D.v(A)=0.15mol/(L·S)
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【题目】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度:点小于
点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时,SO2的转化率:
段小于
段
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【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3kJ/mol)
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【题目】下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是( )
A.SO2、NO2均为酸性氧化物
B.“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.亚硫酸钠可长期暴露在空气中,不易变质
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.
(2)该反应的化学方程式为_________.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").
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【题目】已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度,溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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【题目】一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法错误的是
A.反应①属于“氮的固定”
B.反应②属于非氧化还原反应
C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2
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【题目】对于敞口容器中的反应:Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是( )
A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B.反应过程正极电极反应式为2H+-2e-=H2↑
C.若将该反应设计成原电池,则Zn为负极
D.若设计成原电池,当有65 g锌溶解时,理论上正极放出22.4 L气体(标准状况)
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