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    【题目】下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）

    A.SO2、NO2均为酸性氧化物

    B.“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关

    C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D.亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化氮与氢氧化钠反应生成了硝酸钠和亚硝酸钠，发生了氧化还原反应而不是复分解反应，所以不属于酸性氧化物，故A错误；

    B．“雷雨肥庄稼”过程发生的主要化学反应有：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中化合态的N，第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，与氮的固定有关，故B正确；

    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成二氧化硫，故C错误；

    D．亚硫酸盐中硫为+4价，具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，暴露在空气中易变质，故D错误；

    综上所述答案为B。

    练习册系列答案
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    【题目】常温下，某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，则下列说法错误的是（ ）

    A.由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7

    B.向NH4HCO3溶液加入与NH4HCO3等物质的量NaOH的溶液，HCO3-会先与NaOH反应

    C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

    D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在101kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol

    B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol

    C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室温下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出).下列说法错误的是（ ）

    A.A点所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

    B.B点所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

    C.A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-

    D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

    Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

    2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol

    反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。

    Ⅱ．反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。

    （1）CO的平衡转化率为 __________。

    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 _________。

    a．提高反应温度

    b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂

    d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下与H2反应制备甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率υ(H2)＝_____________。

    （2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    （Q1，Q2，Q3均大于0）

    甲

    1 molCO和2 molH2

    α1

    c1

    放出Q1 kJ热量

    乙

    1 molCH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2 kJ热量

    丙

    2 molCO和4 molH2

    α3

    c3

    放出Q3 kJ热量

    则下列关系正确的是 _________（填序号）。

    A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．该反应若生成1 molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是

    A.v(D)=0.4mol/(L·S)B.v(C)=0.5mol/(L·S)

    C.v(B)=0.6mol/(L·S)D.v(A)=0.15mol/(L·S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    ①分子中既含极性键又含非极性键

    ②若和的电子层结构相同，则原子序数：

    ③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高

    ④、、、分子中各原子均达到稳定结构

    ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

    ⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

    ⑦由于非金属性：，所以酸性：

    A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

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    B.高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得

    C.（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷

    D.完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

    B.金属铝的冶炼流程为：

    C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈

    D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率

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