Question

【题目】25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室温下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出).下列说法错误的是（ ）

A.A点所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

B.B点所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

C.A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A点c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2==5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-11mol/L，故A正确；

B．室温下向10mL 0.1mo1L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1L-1HCl溶液，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍，即c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，故B错误；

C．A点→B：CO32-逐渐减少，HCO3-逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-，故C正确；

D．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示剂，滴定产物是NaHCO3，用甲基橙作指示剂滴定时NaHCO3与HCl反应产物是H2CO3，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成，故D正确；

故答案为B。