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    【题目】在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是

    ①升温，c（B）/c（C）的比值变小

    ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小

    ③加入B，A的转化率增大

    ④加入催化剂，气体总的物质的量不变

    ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

    ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/m

    A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    该反应是一个正反应气体系数减小的吸热反应，

    ①升温，平衡正向移动，c（B）减小，而c（C）增大，故c（B）/c（C）的比值变小，正确；

    ②降温，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，而质量不变，故体系内混合气体平均相对分子质量变小，正确；

    ③加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，正确；

    ④加入催化剂，平衡并不移动，气体总的物质的量不变，正确；

    ⑤加压使容器体积减小，虽然平衡正向移动，但A或B的浓度均将增大，不正确；

    ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为，不正确；

    答案为B。

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    A.Ⅱ表示lg随pH变化的关系曲线

    B.pH=1.22的溶液中：c(HC2O4-)=c(C2O42-)

    C.NaHC2O4溶液中：c(H+)<c(OH-)

    D.pH=4.19的溶液中：c(Na+)<3c(HC2O4-)

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    【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)

    A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝

    B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

    C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

    D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室中进行如图所示实验。

    （1）铜丝与浓硝酸发生反应的离子方程式是________。

    （2）烧杯中NaOH溶液的作用是________。

    （3）铜丝下端弯成螺旋状的原因是________。

    （4）根据反应产生的现象，从不同角度推断该反应所属反应类型：

    ①根据________现象，可推断该反应为氧化还原反应。

    ②根据反应后试管壁发热的现象，可推断该反应属于________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）

    A.电池反应中有NaCl生成

    B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

    C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

    D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A（g）+n B（气）p C（气）+Q，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

    A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

    C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方案设计能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    检验淀粉是否水解

    由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响

    证明发生了取代反应

    验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

    已知：CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H

    （1）降低温度，该反应速率会_______________（填“增大”或“减小”）；一定压强下，由最稳定单质生1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩尔生成焓分别为-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。则上述重整反应的ΔH=____________kJ/mol。

    （2）T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/α-Al2O3并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。

    ①A点处v正_______B点处（填“＜”、“＞”或“=”）

    ②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A点处v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。

    （3）上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是________________（填代号）。

    A.正反应速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常数K增大

    （4）其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图Ⅱ，C点___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）达到平衡状态，理由是_____________；CH4的转化率b点高于a点的可能原因是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

    （1）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.

    （2）该反应的化学方程式为_________.

    （3）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").

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