【题目】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：
元素 | 特点 |
X | 其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性 |
Y | 基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍 |
Z | 元素原子的外围电子层排布式为nsn－1npn－1 |
Q | 被誉为“太空金属”、“生物金属”，其基态原子最高能级有3个空轨道 |
W | 原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个 |
（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______。
（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。
（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________。
（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体。
（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子)，若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3。
【答案】sp3 三角锥形 1s22s22p63s23p63d24s2 ＞ O＞N＞Si 
原子 
【解析】
X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。由X的气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性，X为N元素；Y的基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，可知Y为O元素；Z的外围电子层排布式为nsn-1npn-1，n-1=2，可知n=3，即外围电子层排布式为3s23p2，Z为Si元素；Q被誉为“太空金属”也有“生物金属”之称，其基态原子最高能级有3个空轨道，则最高能级的电子排布式为3d2，Q为Ti元素；W的原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，W为Cu元素，据此分析解答。
由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Si元素、Q为Ti元素、W为Cu元素。
(1)XF3分子中N原子上有1对孤对电子，形成3个N-F共价键，则X的杂化类型为sp3；空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；
(2)Q为Ti元素，原子序数为22，基态Q原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；N的2p电子半充满，为稳定结构，则第一电离能X＞Y，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；＞；
(3)非金属性越强，电负性越大，则X、Y、Z电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si，故答案为：O＞N＞Si；
(4)Na在Y2中燃烧产物为过氧化钠，为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
(5)Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，可知熔点高，该化合物为原子晶体，故答案为：原子；
(6)黑球代表W原子，位于棱上，个数为12×
=3，N位于顶点，个数为8×
=1，因此化学式为Cu3N，晶胞的质量为
g，该晶体的密度为ρ gcm-3，则该晶胞的体积是
=
cm3，故答案为：。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH>4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.室温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
增大
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【题目】已知电离常数的负对数pK=-lgK，25℃时，HX的pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列说法正确的是（ ）
A.浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者
B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)
C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)
D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)
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【题目】下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（ ）
A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、
B.由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、
、Cl-、
C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、
、
D.PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+）
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【题目】以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.2 |
(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。
(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。
(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。
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【题目】某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是
A.溶液中A2+浓度减小
B.B 的电极反应： B－2eˉ=B2+
C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应
D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
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【题目】某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究用0.01g镁条分别与2mL不同浓度稀盐酸的反应速率。实验结果如图所示。
（1）Mg与盐酸反应的离子方程式是________。
（2）从微粒角度分析，该实验是为了探究________（因素）对该反应的化学反应速率的影响。
（3）a________0.5（填“>”或“<”）。
（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述实验中的0.5mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同____，请说明原因：________。
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【题目】化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。
(1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。
(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。
(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：
图中①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。
(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是__。
燃料 | 燃烧释放的能量(每1千克) |
天然气 | 55812kJ |
煤 | 20908kJ |
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A.标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA
B.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1NA
C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
D.将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA
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