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【题目】已知电离常数的负对数pK=-lgK25℃时,HXpKa=4.76H2YpKa1=1.22pKa2=4.19,下列说法正确的是(

A.浓度相等的NH4XNH4HY溶液中c(NH4+):前者大于后者

B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)

C.KHY溶液中滴加氨水至中性:c(NH4+)>c(Y2-)

D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)

【答案】D

【解析】

A溶液中的水解促进的水解,H2YpKa2=4.19Ka2=10-4.19,而溶液中,即电离为主,产生的的水解起抑制作用,则浓度相等的溶液中:前者小于后者,故A错误;

B.根据电荷守恒可知,所以,故 B错误;

C.根据电荷守恒可知,溶液呈中性,则以及物料守恒可得,所以,故C错误;

D.根据,滴加盐酸至,由物料守恒可知,,由电荷守恒可知,则,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是(  )

A.在酸性溶夜中:

B.饱和氯水中:

C.在水溶夜中:

D.pH=0的溶液中:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋是巨大的化学资源宝库,人类每年都会从海水中提取很多物质,如图是海水资源综合利用的部分流程。

请回答下列问题:

(1)从海水中获取粗盐的方法是___

(2)步骤①中所加试剂是___,步骤②中发生反应的离子方程式是___

(3)步骤③中发生反应的离子方程式是___

(4)步骤④中用热空气能从溶液中将Br2吹出的原因是___,用SO2水溶液吸收吹出的Br2时,反应过程中的氧化剂是___

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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时;阳极质量减少32 g

B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1,当放出热量 9.2 kJ时,转移电子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2Na,则Cu2+的数目为Na

D. 标准状况下,NO和O2各11. 2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75 Na

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【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示,下列说法错误的是

A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4,当溶液的pH=10时,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.当混合液pH≈6时,开始放出CO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A.常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3NaCl溶液中的溶解度比较,前者大

B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b

C.若将适量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1

D.常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:KaKh=Kw

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【题目】已知XYZ三种元素均为短周期元素,原子序数依次递增,QW为前30号元素。5种元素的部分特点:

元素

特点

X

其气态氢化物呈三角锥形,水溶液显碱性

Y

基态原子核外有三个能级,其中最外层电子数等于次外层电子数的3

Z

元素原子的外围电子层排布式为nsn1npn1

Q

被誉为“太空金属”、“生物金属”,其基态原子最高能级有3个空轨道

W

原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个

1XF3分子中X的杂化类型为______,该分子的空间构型为_______

2)基态Q原子的电子排布式为_____________________,第一电离能:X______Y(填” ““=”)。

3XYZ电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

4NaY2中燃烧产物的电子式为________________

5ZX形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,据此推测它应属于_______晶体。

6W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子),若该晶体的密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的体积是__________cm3

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【题目】下列根据反应原理设计的应用,不正确的是

A. CO32+H2OHCO3+OH 热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3+3H2OAl(OH)3+3H 明矾净水

C. TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2

D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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