Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A.常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b

C.若将适量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1

D.常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．、都抑制AgCl溶解，常温下，物质的量浓度相同的硝酸银和氯化钠溶液其抑制AgCl溶解程度相等，所以AgCl在同物质的量浓度的和NaCl溶液中的溶解度相同，故A错误；

B．常温下的醋酸浓度大于的NaOH浓度，二者等体积混合后溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性；等物质的量浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，酸或碱抑制水电离，所以前者抑制水电离，则水的电离程度：，故B错误；

C．若将适量通入溶液中至溶液恰好呈中性，则存在，溶液中存在电荷守恒，则，故C错误；

D．常温下，醋酸电离平衡常数、醋酸根水解平衡常数，离子积常数，则，故D正确；

答案选D。