Question

【题目】25℃条件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃时，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.25℃时，0.1molL-1的MOH溶液pH<13

B.a点消耗HR溶液的体积等于10.00mL

C.b点溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃时，MR溶液中=×10-9

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由图可知的MOH溶液中，故，解得，溶液的，故A错误；

B．由图像可知lg，a点溶液呈中性，由于MOH是强碱，HR是弱酸，得到的是弱酸强碱盐，显碱性，若要使二者反应若呈中性，则HR溶液的体积大于，故B错误；

C．b点初始溶液中MR和HR浓度相等，由于该点溶液呈酸性，故HR的电离程度大于的水解程度，因此离子浓度大小为，故C错误；

D．为的水解平衡常数表达式，，故D正确；

答案选D。