【题目】下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是( )
A.在pH=0的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、、Cl-、
C.c(H+)<c(OH-)溶液:Na+、K+、、
D.PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+)
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂,同时也是高能电池正极的优良材料。已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。
I.K2FeO4的制备,装置如图所示(夹持装置略):
(1)盛放二氧化锰的仪器名称是_______________。
(2)装置B中反应的化学方程式是_______________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是___________________,有人提示,将上图装置中的分液漏斗改为如图所示的恒压分液漏斗,其目的是_________________。
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,一般用75%乙醇进行洗涤,其目的是__________。
II.K2FeO4性质的探究
查阅资料知,K2FeO4能将Mn2+氧化成,某实验小组设计如下实验进行验证:
关闭K,发现左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是__________。写出石墨(2)上发生的电极反应式:_____________。
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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示,下列说法错误的是
A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4,当溶液的pH=10时,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1
C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.当混合液pH≈6时,开始放出CO2气体
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大
B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b
C.若将适量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1
D.常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:KaKh=Kw
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【题目】下表所示为元素周期表的短周期,其中除标出的元素外,表中的每个编号表示种元素。
(1)④表示的元素是________(填元素符号)。
(2)②、③两种元素相比较,原子半径较大的是________(填元素符号)。
(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是________。
(4)元素的非金属性强弱比较:⑤________⑥(填“>”或“<”)。
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【题目】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素,原子序数依次递增,Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点:
元素 | 特点 |
X | 其气态氢化物呈三角锥形,水溶液显碱性 |
Y | 基态原子核外有三个能级,其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍 |
Z | 元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1 |
Q | 被誉为“太空金属”、“生物金属”,其基态原子最高能级有3个空轨道 |
W | 原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个 |
(1)XF3分子中X的杂化类型为______,该分子的空间构型为_______。
(2)基态Q原子的电子排布式为_____________________,第一电离能:X______Y(填“>” “<”或“=”)。
(3)X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(4)Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________。
(5)Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,据此推测它应属于_______晶体。
(6)W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子),若该晶体的密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的体积是__________cm3。
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【题目】某温度下,向一定体积的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液
与pH的变化关系如图所示,则( )
A.M点所示溶液的导电能力强于Q
B.M点的溶液显碱性,N点溶液显酸性
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点溶液的pH一定为7
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【题目】某温度下,水的离子积约为1×10-12,将VaL pH=2的硫酸溶液与VbL pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va∶Vb为 ( )
A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2
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