Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A.标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA

B.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1NA

C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA

D.将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、N2H4的结构式为，3.2g N2H4的物质的量为0.1mol，所以含有N－H键的数目为0.4NA，故A正确；

B、4.6 g NO2和N2O4含有0.1N，所以生成4.6 g NO2和N2O4时得到0.1mol电子，所以转移电子数为0.1NA，故B正确；

C、根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式可知，当2mol过氧化钠反应时，均消耗2mol的水或二氧化碳，产生1mol氧气，所以2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA，故C正确；

D、氯水中含有的粒子有HClO、Cl－、ClO－、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和小于2NA，故D错误；

故选D。