Question

【题目】常温下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F2HF+R2

Answer 1

【答案】B

【解析】R2水解溶液呈碱性，c(OH)>c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HR)+2c(R2)，则c(Na+)>c(HR)+2c(R2)，A项错误；电离常数只与温度有关，由图像知，当c(H2R)=c(HR)时，pH=1.3，H2RH++HR，Ka1=[c(H+)·c(HR)]/c(H2R)=c(H+)=1.0×101.3，B项正确；同理可知，Ka2=1.0×104.3，等物质的量的NaHR和Na2R溶于水所得溶液呈酸性，故溶液中的c(R2)>c(HR)，c(H+)<1.0×104.3 mol·L1，溶液的pH>4.3，C项错误；HF的电离常数大于H2R的电离常数Ka2，而小于Ka1，由强酸制弱酸原理可知，离子方程式为H2R+FHF+HR，D项错误。