Question

【题目】溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B.ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，所以d点溶液中的溶质除了Na2SO4，还含有Na[Al(OH)4]，故A项错误；

B. Al3+不与HCO3共存，所以一定不含HCO3，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含镁离子，所以ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，故B错误；

C.Al3+不与HCO3共存，所以一定不含HCO3，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故C项错误；

D.根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故D项正确；

故答案选D。