【题目】乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：
第一步：CH2＝CH2＋H2SO4 
C2H5OSO3H+Q；
第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4
完成下列填空：
（1）如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。（选填编号）
a 加压 b 增加乙烯的浓度 c 升温 d 及时移走产物
（2）第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4·H2O稳定）______________。
（3）简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。
（4）硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。
（5）已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。H2O2沸点高于X，其原因是____________。
【答案】a、d CuSO4·5H2O + 5H2SO4 → CuSO4 +5 H2SO4·H2O H2SO4 将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸 S、O 4种 甲烷和水蒸气的稳定性（合理给分） C2H6或H2S 双氧水中存在一种特殊的作用力（氢键）
【解析】
提高第一步反应中乙烯的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析，但不能只增大乙烯的浓度；浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变成白色粉末，结合H2SO4H2O稳定,可以知道该反应生成硫酸铜与H2SO4H2O。由方程式可知，第一步反应需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循环利用；乙醇易挥发，进行蒸馏，留下的是硫酸；同主族元素的性质相似；原子核外没有运动状态相同的电子，碳原子最外层有几个电子就有几种运动状态不同的电子；可以根据氢化物稳定性比较元素非金属性强弱；硫酸氢乙酯的组成元素中，能形成18电子分子X为C2H6或H2S,根据氢键分析与双氧水的沸点高低。据此分析。
(1)提高第一步反应中乙烯的转化率,应改变条件使平衡向正反应方向移动，a.正反应是气体体积减小的反应增大压强，平衡向正反应方向移动，乙烯的转化率增大，,a正确；b.增加乙烯的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但乙烯的转化率降低，b错误；c.正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，乙烯转化率降低，c错误；d.及时移走产物，平衡向正反应方向移动，乙烯转化率增大，d正确；答案是：a、d；
(2)浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末，结合H2SO4H2O稳定，可以知道该反应生成硫酸铜与H2SO4H2O，该反应方程式CuSO45H2O+5H2SO4=CuSO4+5H2SO4H2O；答案是：CuSO45H2O+5H2SO4=CuSO4+5H2SO4H2O。
(3)由方程式可知，第一步反应需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循环利用；乙醇易挥发，将所得混合物蒸馏,留下的是硫酸；答案是：H2SO4；将所得混合物蒸馏,留下的是硫酸；
(4)O、S同主族元素的性质相似；碳元素原子最外层有4个电子，其最外层有4种运动状态不同的电子；可以根据甲烷和水蒸气的稳定性比较C、O元素非金属性强弱；答案是：O、S；4种；甲烷和水蒸气的稳定性；
(5)硫酸氢乙酯的组成元素中,元素间能形成18电子分子X为C2H6或H2S ，双氧水中存在一种特殊的作用力（氢键），沸点高于C2H6或H2S；答案是：C2H6或H2S；双氧水中存在一种特殊的作用力（氢键）。
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【题目】下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )
A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B. 反应2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D. CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常数表达式为K==
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【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：
物质 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列说法不正确的是
A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—
C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
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【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面
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【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。
(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。
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【题目】现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
A.电解开始时阴极有H2放出
B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu
C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化
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【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正确的是
A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响
B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
（4）D装置的作用是____________________________。
（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。
（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
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【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：
已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。
(2)D→E反应的化学方程式是____________。
(3)A→B反应所需的试剂是________________。
(4)G→H反应的化学方程式是____________。
(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。
(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。
(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。
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