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    【题目】下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

    ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫

    A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D.①③⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①乙烯中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；②苯与高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故选；③乙醇中含-OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；④甲烷与高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故选；⑤乙酸与高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故选；⑥二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；

    故答案选：B。

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA

    B. 标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA

    C. 2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol

    D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

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    【题目】已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )

    A. 滴加过程中水的电离程度始终增大

    B. 当加入10 mL NH3H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)

    C. 当两者恰好中和时，溶液pH = 7

    D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO2 21℃、 NO –152℃

    （1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是__________。

    （2）该实验装置明显缺陷是 ________________________________________________。

    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____________________________。

    ②装置B的作用是_______________________________________________________。

    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

    （5）①水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为_______________。

    ②火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

    A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3

    B. 右侧 CO 的质量为 2.75g

    C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3

    D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

    （方案 1）取一定量mg 的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）如图 1，C 装置中球形干燥管的作用是_____。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是______________ ，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_____。

    （方案 2）用图 2 装置测定 mg 样品中 AlN 的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl 溶液 d．C6H6（苯）

    （5）若 mg 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL（已转换为标准状况），则 AlN 的质量分数是_____________。

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    【题目】某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验。下列说法正确的是：

    A. 固体N可能是Fe、Cu的混合物

    B. 溶液Z一定含有KCl和Na2CO3

    C. 物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3

    D. 向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明物质X中不含Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。

    请计算：

    (1)浸泡液中的溶质是__________(写化学式) 。

    (2)参与反应的铁的质量是__________g。

    (3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。

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    【题目】现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。哈罗单车前面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是Li/LiCoO2，太阳能电池的原理如图所示：下列说法不正确的是 （ ）

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    B. 光照时负极的质量减少

    C. 太阳能电池板材料是Si

    D. 开锁时，正极xLi++xe-+Li(1-x)CoO2=LiCoO2

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