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    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是

    A. 到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变

    B. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

    C. v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

    D. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

    【答案】B

    【解析】A、加入催化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快，故A错误；B、假设消耗xmolX，同时消耗2xmolY，X的转化率为x，Y的转化率为2x/2=x，因此X和Y的转化率相等，故B正确；C、化学反应速率之比等于化学计量数之比，应是2v正(X)=v逆(N)，故C错误；D、此反应是可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收能量小于akJ，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　 　)

    A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

    B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

    C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

    D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是

    A. B为负极，放电时铝失电子

    B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

    C. 充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6

    D. 废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

    Ⅰ．A2＝A+A △H1

    Ⅱ．B2＝B+B △H2

    Ⅲ．A+B＝AB △H3

    则下列说法中正确的是

    A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应

    B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应

    C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应

    D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，不合理的是( )

    A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

    B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

    C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

    D. 粗盐提纯，选①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。

    (2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。

    (3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

    (4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、 医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的 实验装置如下图所示：

    实验步骤：

    步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，

    缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液；

    步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量 的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却 至室温，抽滤；

    步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从____________(填“a”或“b”)口进 水。

    （2）A 中多孔球泡的作用是____________。

    （3）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式____________。

    （4）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止____________。

    （5）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过 滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

    ①如何检验沉淀是否洗净____________。

    ②则所制得的产品的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( )

    A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青海是我国最大的钾盐产地，某厂制得的钾盐（主要成分为KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗钾盐提纯的实验方案，各步操作流程如图，可以选用的试剂为：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液

    （1）过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，写出该反应的化学方程式___________。

    （2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。

    （3）试剂①、试剂②、试剂③分别为__________，____________，______________。若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。

    （4）若发现滤液浑浊，应如何操作___________________________________________。

    （5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。

    （6）除杂试剂需过量，但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的________。

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