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    【题目】青海是我国最大的钾盐产地，某厂制得的钾盐（主要成分为KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗钾盐提纯的实验方案，各步操作流程如图，可以选用的试剂为：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液

    （1）过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，写出该反应的化学方程式___________。

    （2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。

    （3）试剂①、试剂②、试剂③分别为__________，____________，______________。若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。

    （4）若发现滤液浑浊，应如何操作___________________________________________。

    （5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。

    （6）除杂试剂需过量，但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的________。

    【答案】Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2搅拌引流Ba(OH)2溶液K2CO3溶液HCl溶液无法除去Ca2+、Mg2检查滤纸有无破损，再次过滤BaCO3蒸发结晶即可除去HCl

    【解析】

    粗钾盐首先溶解，加入过量的氢氧化钙溶液除去镁离子，然后加入氢氧化钡除去硫酸根离子，溶液中的钙离子以及过量的钡离子可以加入碳酸钾除去，然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，即可得到氯化钾溶液，蒸发结晶可以得到氯化钾晶体，据此解答。

    （1）过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2。

    （2）操作①和操作②分别是溶解和过滤，实验中都需用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。

    （3）由于除去硫酸根离子需要氢氧化钡，而过量的钡离子需要碳酸钾来除去，因此试剂①、试剂②、试剂③分别为Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液。由于盐酸能溶解氢氧化镁、碳酸钙，所以若在操作②之前加入盐酸会导致的后果是无法除去Ca2+、Mg2。

    （4）若发现滤液浑浊，应首先检查滤纸有无破损，然后再次过滤。

    （5）根据以上分析可知沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3。

    （6）由于盐酸易挥发，则过量的盐酸可以通过蒸发结晶除去。

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    A. 到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变

    B. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

    C. v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

    D. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

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    A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体

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    【题目】混合物也有摩尔质量，称为平均摩尔质量（符号：），以下关于的算法错误的是

    A. 某混合气体在标准状况下密度ρ=1.429g/L，则该混合气体的=32g/mol

    B. 已知某CO和CO2组成的混合气体的=30g/mol，则CO和CO2的体积比为7:1

    C. 已知反应：(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，一定量的(NH4)2CO3固体完全分解后所得混合气体（温度200°C下）的=26.3g/mol

    D. 一定温度和压强下，空气的密度是氢气密度的14.3倍，则此时空气=28.6g/mol

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    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1（保留两位有效数字）。

    （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，另外还需要一种玻璃仪器

    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D、需要称量NaClO固体的质量为214.6 g

    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料为98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

    ②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

    ③容量瓶使用前需检查是否漏水，应如何检查__________________________。

    ④下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

    A、取用浓硫酸时仰视刻度线

    B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

    C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    D、定容时仰视容量瓶刻度线

    E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

    F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：

    25℃

    50℃

    100℃

    0.344g

    0.849g

    6.8g

    实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：

    A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。

    B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。

    C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。

    D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。

    回答下列问题：

    （1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。

    （2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。

    （3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。

    （4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。

    （5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图：

    KNO3固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。

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    A. 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝 B. 馒头越嚼越甜

    C. 油脂经水解可变成葡萄糖 D. 土豆中的淀粉经水解可变成酒

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    （1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。

    （2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

    （3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力为________________。

    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。

    A．水　　B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

    （5）As的卤化物的熔点如下：

    AsCl3

    AsBr3

    AsI3

    熔点/K

    256.8

    304

    413

    表中卤化物熔点差异的原因是________________。

    （6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________。

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    【题目】三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是

    A. 分子式为C22H14O4

    B. 能发生加成、取代反应

    C. 苯环上的一氯代物有3种

    D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

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