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    【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

    A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体

    B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

    C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

    D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

    【答案】A

    【解析】

    A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；

    B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；

    C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；

    D. 应该用饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是

    A. B为负极，放电时铝失电子

    B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

    C. 充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6

    D. 废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、 医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的 实验装置如下图所示：

    实验步骤：

    步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，

    缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液；

    步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量 的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却 至室温，抽滤；

    步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从____________(填“a”或“b”)口进 水。

    （2）A 中多孔球泡的作用是____________。

    （3）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式____________。

    （4）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止____________。

    （5）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过 滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

    ①如何检验沉淀是否洗净____________。

    ②则所制得的产品的纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( )

    A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（ ）
    A.第二周期ⅣA族
    B.第二周期ⅤA族
    C.第三周期ⅣA族
    D.第三周期ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

    （1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，其电离方程式为__________________，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为__________L，反应的离子方程式为_______________________。

    （2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要__________。

    （3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。

    （4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

    A．稀释浓硫酸时有液体溅出

    B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

    C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6) 生成。

    I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol

    II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2

    反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据:

    Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol

    请回答:

    (1)反应II为不可逆反应，请简述理由______________。

    (2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

    ①下列说法不正确的是____________。

    A.由图1可知，相同条件下反应I的活化分子百分数大于反应II 的活化分子百分数

    B.图1中C6H5-SH 的浓度在590℃随温度变化的原因可能是反应II 中消耗反应物，使反应I平衡逆向移动

    C.其他条件不变，由图1可知，氯苯的转化率随温度的升高而降低

    D.由图2 可知，若要提高C6H5-SH 的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

    ②590℃时，氯苯和硫化氢混合气体(体积比1:2.5，总物质的量amol)在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为a/7mol，苯的物质的量为a/l4mol，则该温度下反应I的平衡常数为____。(保留两位有效数字)

    ③请根据图1、图2，在右图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图________

    (3)除了用以上方法制备苯硫酚以外，亦可电解还原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元强酸)或苯磺酰氯来制备。以锌和石墨为电极，硫酸为电解质溶液，电解苯磺酸时的阴极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青海是我国最大的钾盐产地，某厂制得的钾盐（主要成分为KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗钾盐提纯的实验方案，各步操作流程如图，可以选用的试剂为：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液

    （1）过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，写出该反应的化学方程式___________。

    （2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。

    （3）试剂①、试剂②、试剂③分别为__________，____________，______________。若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。

    （4）若发现滤液浑浊，应如何操作___________________________________________。

    （5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。

    （6）除杂试剂需过量，但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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