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    【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（ ）
    A.第二周期ⅣA族
    B.第二周期ⅤA族
    C.第三周期ⅣA族
    D.第三周期ⅤA族

    【答案】D
    【解析】解：短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第ⅤA族元素，故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中ΔH小于零的是( )

    A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应 B. 氯化铵分解得氨气

    C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. 验室制备氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED（Light Emitting Diode），发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

    A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

    B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑

    C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

    D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

    B. b点时，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)

    C. b→c过程中，随温度升高而增大

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

    A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体

    B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

    C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

    D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验:

    请回答：

    （1）X的化学式是________。

    （2）溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为____________。

    （3）加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1（保留两位有效数字）。

    （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，另外还需要一种玻璃仪器

    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D、需要称量NaClO固体的质量为214.6 g

    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料为98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

    ②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

    ③容量瓶使用前需检查是否漏水，应如何检查__________________________。

    ④下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

    A、取用浓硫酸时仰视刻度线

    B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

    C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    D、定容时仰视容量瓶刻度线

    E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

    F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L1（计算结果保留 2位有效数字）。

    （2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______（填字母）。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B． 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

    C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

    D．需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g

    （4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________

    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用

    C．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

    D．使用前要检查容量瓶是否漏水

    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g·cm3）的浓硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______ mol·L1。

    ②需用浓硫酸的体积为_______mL。

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