Question

【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

B. b点时，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)

C. b→c过程中，随温度升高而增大

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、开始时，0.1mol·L－1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，同理BOH为弱碱，HAH＋＋A－，c(H＋)=c(A－)=10－3mol·L－1，弱电解质的电离微弱，c(HA)约为0.1mol·L－1，根据电离平衡常数的表达式，Ka=10－6×10－6/0.1=10－11，故A错误；B、b点时pH=7，根据电荷守恒，即有c(B－)=c(A＋)>c(H＋)=c(OH－)，故B错误；C、，在b点pH=7，此时的溶质为BA，说明B＋水解的程度等于A－水解的程度，b→c过程中，c溶质为BA和BOH，bc段溶液显碱性，是BOH电离的缘故，BOH为弱碱，升高温度，促进电离，c(OH－)增大，对A－＋H2OHA＋OH－抑制，c(A－)增大，c(HA)减小，因此c(A－)/c(HA)随着温度的升高而增大，故C正确；D、酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，因此b点水电离出的c(H＋)>10－7mol·L－1，而a、c两点水的电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1，故D错误。