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【题目】下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌锰干电池中,锌电极是负极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

【答案】D

【解析】

A.手机上用的锂离子电池既能放电又能充电,属于二次电池,A正确;

B.锌锰干电池中,锌电极是负极,碳棒是正极,B正确;

C.甲醇燃料电池通过化学反应产生电流,可把化学能转化为电能,C正确;

D.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极,D不正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列物质中选择合适的物质的序号填空:①乙醇乙酸乙酸乙酯。

(1)在加热有铜作催化剂的条件下,被氧化后的产物能发生银镜反应的是____;该催化氧化反应的化学方程式为______________________

(2)在浓硫酸和加热条件下,能发生酯化反应的是_______________________;

(3)既能发生加成反应又能发生取代反应的是____;

(4)在无机酸或碱作用下,能发生水解反应的是____;写出其在碱性条件下水解的化学方程式_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为VaVbHA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

B. b点时,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C. b→c过程中,随温度升高而增大

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物X由两种元素组成,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:

请回答:

(1)X的化学式是________

(2)溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为____________

(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZPQ为五种短周期元素其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. XQ形成的化合物是离子化合物

B. XZ的原子均含有1个未成对电子

C. YP形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形

D. Q单质含有金属键,有自由移动的电子,因此可以导电

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L-1(保留两位有效数字)。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)=________ mol·L-1

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A、如图所示的仪器中,有三种是不需要的,另外还需要一种玻璃仪器

B、容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

C、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D、需要称量NaClO固体的质量为214.6 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组需要500mL 1.2mol·L-1的稀硫酸,所用原料为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸。

①所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为________ mol·L-1

②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

③容量瓶使用前需检查是否漏水,应如何检查__________________________

④下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________

A、取用浓硫酸时仰视刻度线

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

C、转移溶液时,不慎有少量溶液洒出

D、定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴 蒸馏水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应A(g)+3B(g)═2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(
A.0.5 mol/(Lmin)
B.1 mol/(Lmin)
C.2 mol/(Lmin)
D.3 mol/(Lmin)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】营养麦片含有多种成分,其中属于无机物是

A. 玉米粉 B. 大豆粉 C. Na2HPO4 D. 白砂糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂

(一)某同学用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

(1)将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液,取10.00 mL待测液,用________式滴定管量取,下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________ mL。

(2)由下表数据, NaOH的百分含量是________

滴定次数

待测NaOH溶液体积(mL)

标准盐酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(3)用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,下列操作可能使测定结果偏高的是_____

A.用蒸馏水洗锥形瓶后,直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中

B.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

C.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

D.对酸式滴定管,滴定前正确读数,滴定后俯视读数

(二)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题:

(4)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时,放出5.73 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:_______________

(三)常温时,向盛有0.1 mol·L-1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液,到pH为11.0时(已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012

(6)此时上层清液中c(Mg2+)=________ mol·L-1

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