Question

【题目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力为________________。

（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。

A．水　　B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

（5）As的卤化物的熔点如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d6 高于 氢键、配位键 BC 对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高 配位键 6

【解析】(1). Fe是26号元素，失去2个电子生成Fe2+，Fe2+的核外电子排布式为：[Ar]3d6，故答案为：[Ar]3d6；

(2). NH3分子之间存在氢键，AsH3分子之间存在范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以NH3的沸点高于AsH3，故答案为：高于；

(3). 据图可知，图中虚线表示的作用力有铜离子和O原子之间的配位键、氢原子和另一分子中的氧原子之间的氢键，故答案为：氢键、配位键；

(4). 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，Ni(CO)4是液态挥发性物质，所以其熔点较低，为分子晶体，Ni(CO)4呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理可知，Ni(CO)4易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，故答案为：BC；

(5). As的三种卤化物为组成和结构相似的分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，故答案为：对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高；

(6). 据图可知，Fe3+提供空轨道，N原子提供孤电子对，Fe3+与氮原子之间形成的化学键是配位键，Fe3+的配位数为6，故答案为：配位键；6。