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    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是

    A．H2SO4浓度为4mol•L—1

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

    Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    C．每份混合酸中NO3—物质的量为0.3mol

    D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．强碱性溶液中：、、、

    B．室温下，的盐酸中：、、、

    C．含有的溶液中：、、、

    D．由水电离产生的的溶液中：、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（       ）

        A. K、Na、Li         B.Ba2+、Ca2+、Mg2+     C. N、O、F       D. Ca2+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是

       A．c1∶c2=2∶3                   B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4

       C． X、Y的转化率相等           D． c3的取值范围为0＜c3＜0.28 mol·L－1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是                   

      A．铝片与稀盐酸的反应                          B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

      C．灼热的碳与二氧化碳的反应                  D．酒精在空气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

    实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g

    实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。

    请回答以下问题：

    （1）实验设计1：

    ①在溶解、过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外还有                                  。

    ②镁的质量分数：                。如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干，再测定剩余固体质量。则镁的质量分数会            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

        （2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图,进行的操作有：

         a．记录C的液面位置；

         b．由A向B中滴加足量试剂。

         c．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录

    C的液面位置；

         d．检查气密性；

    e. 将药品和水装入各仪器中，连接好；

    ①上述操作的顺序是：________________（填序号）。

    ②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：

    _____________            。

    （3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案测定其中镁的质量分数：

     铝镁合金                  溶液                    过滤，测定质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

          TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

          ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

    C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

          ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

          则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

          A．＋80.5 kJ·mol－1                             B．＋30.0 kJ·mol－1

          C．－30.0 kJ·mol－1                             D．－80.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相应要求的热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

       A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

       B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

       C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

       D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

        回答下列问题：

    （1）       普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

    Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

    ①     该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______                                                   。

    ②     与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是

    _______                                                          。

    （2）      


    图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

    （3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

    ①     操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

    _______                                                         。

    ②     采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。（填化学式）

     

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