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    下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（       ）

        A. K、Na、Li         B.Ba2+、Ca2+、Mg2+     C. N、O、F       D. Ca2+、K+、Cl-


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（　 ）。
    　　A．加水过滤　　　 B．加热

    C．加盐酸后过滤　 D．加NaOH溶液后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

    序号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L－1)

    混合溶液的pH

    ①

    0．1

    0．1

    pH＝9

    ②

    c

    0．2

    pH＝7

    ③

    0．2

    0．1

    pH<7

    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________     ___。

    (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

    C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

    （2）②组情况表明，c       __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

    从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。

    Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

    （1）NH3·H2O的电离方程式是                     。

    （2）b点所示溶液中的溶质是                       。

    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的　(       )

        A．脱水性和吸水性　　　　　　　　 B．吸水性和酸性

        C．强氧化性和吸水性　　　　　　 　D．不挥发性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、—3

    —2

      

      

       下列叙述正确的是（      ）

        A.X、Y元素的金属性X<Y    

        B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

        C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4 Cl。

       （1）只由离子键构成的物质是__________  （填序号，下同）    

       （2）只由共价键构成的物质是__________

       （3）只由非金属元素组成的离子化合物是__________

       （4）由离子键和共价键构成的物质是__________

       （5）写出⑤H2O2的电子式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列顺序不正确的是

    A．热稳定性：CH4>SiH4>HF B．原子半径：Na>Mg>O

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是

    A．H2SO4浓度为4mol•L—1

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

    Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    C．每份混合酸中NO3—物质的量为0.3mol

    D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能说明醋酸是弱电解质的事实是（     ）

    A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

    B．向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c(CH3COO－)减小

    C．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3

    D．pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

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