现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4 Cl。
（1）只由离子键构成的物质是__________ （填序号，下同）
（2）只由共价键构成的物质是__________
（3）只由非金属元素组成的离子化合物是__________
（4）由离子键和共价键构成的物质是__________
（5）写出⑤H2O2的电子式__________
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写不正确的是（ ）。
A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH－==HCO3－
B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH－+H2SiO3==2H2O+SiO32－
C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH－==SiO32－+H2O
D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+2Na++CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关酸雨的说法正确的是（ ）
A．酸雨就是指PH<7的雨水
B．酸雨是因为雨水中含有CO2
C．工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）
A. K、Na、Li B.Ba2+、Ca2+、Mg2+ C. N、O、F D. Ca2+、K+、Cl-
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)
4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是
A．c1∶c2=2∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4
C． X、Y的转化率相等 D． c3的取值范围为0＜c3＜0.28 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为
g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金
充分反应后测定剩余固体质量
g
实验设计2：镁铝合金
生成的气体在标准状况下的体积为VL。
请回答以下问题：
（1）实验设计1：
①在溶解、过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外还有 。
②镁的质量分数： 。如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干，再测定剩余固体质量。则镁的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图,进行的操作有：
a．记录C的液面位置；
b．由A向B中滴加足量试剂。
c．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录
C的液面位置；
d．检查气密性；
e. 将药品和水装入各仪器中，连接好；
①上述操作的顺序是：________________（填序号）。
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：
_____________ 。
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案测定其中镁的质量分数：
铝镁合金 溶液 过滤，测定质量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、NO
、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO
C．K+、Na+、Cl－、AlO
D．K+、NH
、SO
、NO
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，若该粒子为离子，则它的原子序数可能为( )