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    若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（     ）

    A．Al3+、Na+、NO、Cl－                B．K+、Na+、Cl－、NO 

    C．K+、Na+、Cl－、AlO                 D．K+、NH、SO、NO


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4 Cl。

       （1）只由离子键构成的物质是__________  （填序号，下同）    

       （2）只由共价键构成的物质是__________

       （3）只由非金属元素组成的离子化合物是__________

       （4）由离子键和共价键构成的物质是__________

       （5）写出⑤H2O2的电子式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于    （    ）        

    C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3kJ·mol—1

        2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；     △H2 == —566.0 kJ·mol—1

          2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；      △H3 == —571.6 kJ·mol—1

          A. △H1 + △H2 —△H3              B.2△H1 + △H2 + △H3    

          C. △H1 + △H2/2 + △H3             D. △H1 + △H2/2 + △H3/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是(　　)

    A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

    B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

    C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液

    D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能说明醋酸是弱电解质的事实是（     ）

    A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

    B．向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c(CH3COO－)减小

    C．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3

    D．pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（     ）

    A．Q1=2Q2=92.4        B．Ql>2Q2       C．Q1<2Q2      D．Q1=2Q2≠92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3＋生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

    (1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

    (2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

    (3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。

    (4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系。

    (2)电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质离子，下列加入顺序合理的是________。

    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

    B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

    D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

    (3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg(OH)2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶于

    酸的物质

    质量分数/%

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

    1－反应器　　2－过滤器　　3－蒸发浓缩器

    4－结晶槽　　5－洗涤槽　　6－真空干燥器

    装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是________。

    装置2中滤渣的主要成分为________。

    装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是________。

    用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是

    A． ①>②>③    B． ②>①>③        C． ③>②>①    D． ③>①>②

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