下列有关酸雨的说法正确的是（ ）
A．酸雨就是指PH<7的雨水
B．酸雨是因为雨水中含有CO2
C．工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中，正确的是
A．用惰性电极电解
溶液分别得到单质
和Cl2
B．常温下，某溶液中由水电离出的
，该溶液一定呈酸性
C．
溶液和
溶液加热蒸干、灼烧都得到
D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低
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科目：高中化学 来源： 题型：
I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
| 序号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0．1 | 0．1 | pH＝9 |
| ② | c | 0．2 | pH＝7 |
| ③ | 0．2 | 0．1 | pH<7 |
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________ ___。
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中的溶质是 。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是 ( )
A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验
B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验
C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液
D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，看是否变红
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4 Cl。
（1）只由离子键构成的物质是__________ （填序号，下同）
（2）只由共价键构成的物质是__________
（3）只由非金属元素组成的离子化合物是__________
（4）由离子键和共价键构成的物质是__________
（5）写出⑤H2O2的电子式__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于 （ ）
C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3kJ·mol—1
2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H2 == —566.0 kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)； △H3 == —571.6 kJ·mol—1
A. △H1 + △H2 —△H3 B.2△H1 + △H2 + △H3
C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2
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B． 
溶液 C． 
D． 