Question

    锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

    回答下列问题：

（1）       普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH

①     该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______                                                   。

②     与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是

_______                                                          。

（2）      

图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

①     操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

_______                                                         。

②     采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。（填化学式）

 

Answer 1

  参考答案：

（1）①Zn；NH₄Cl；

     MnO₂＋e^－＋NH₄^＋₌₌₌MnOOH＋NH₃

（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；

     碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；

（3）ZnCl₂;  NH₄Cl；

    ①3MnO₄^2－＋2CO₂₌₌₌2MnO₄^－＋MnO₂＋2CO₃^2－；

②H₂；