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    在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：

    A．1:3 B．3:1 C．3:2 D．1:2

     

    D

    【解析】

    试题解析：设反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则转化了的X的物质的量为25%a，X的物质的量为37.5%b，根据化学方程式可知，转化了的X、Y的物质的量之比为1：3，则有25%a：37.5%b=1：3，所以a：b=1：2。

    考点：化学平衡的计算

     

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    A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯

    C．2,2－二甲基－1－丁烯 D．3,3－二甲基－1－丁烯

     

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    A．O2 B．CH4 C．CO2 D． SO2

     

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    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）；

     

    n（CO）

    n（H2O）

    n（H2）

    n（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    2

    1

    2

    3

    D

    0.5

    2

    1

    1

    E

    3

    1

    2

    1

    （2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达到平衡,则30s内CO的平均反应速率为

    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式 ；C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1； CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：

    （4）某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应C（s）+ CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是

    A．c（CO2）= c（CO）

    B．混合气体相对分子质量不变

    C．容器中的压强不变

    D．v正（CO）= 2v正（CO2）

    E.c（CO）保持不变

    （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

     

     

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    B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大

    C．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH

    D．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大

     

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    A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y

    C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y

     

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