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    元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（    ）

       A、X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中不能以化合态存在

       B、X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3

       C、X元素的最高价为+6价

       D、Y能置换酸中氢，放出氢气。


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是

      A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3    B．非金属性：Y<X<Z

      C．原子半径：X>Y>Z                    D．原子序数：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是              (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是                                                                   (　　)

    A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

    B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

    C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

    D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于和的说法正确的是（   ）

       A、和互为同位素                  B、和都含有83个中子

       C、和分别含有126和127个质子    D、和的核外电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

       （1）f元素在周期表中的位置是           ；g元素原子结构示意图为          ；

       （2）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为           、             ；

       （3）化合物ca3的电子式为        ，ca3的催化氧化反应的化学方程式为            ；

       （4）用电子式表示e与g元素形成化合物的过程        ；a与d组成18电子的分子化学式为          。

       （5）a、c、d中的两种元素可组成具有10个电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式                。

       （6）由a、b、c、d四种元素中的三种元素组成的某种化合物的浓溶液，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物M是合成药物的中间体，其结构如右图所示，下列说法不正确的是（    ）

    A．M属于芳香族化合物

    B．M的分子式为C14H19O3Cl

    C．1 mol M最多能消耗3 mol NaOH

    D．M能发生取代、加成、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (2013·北京理综，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：

    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

    (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

    MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

    (3)已知：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________________________。

    (4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是       ________________________________________________________________________。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

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