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           碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是                                                                   (　　)

    A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

    B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

    C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

    D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸


    答案　B

    解析　根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是

      A．(1)(3)(4)(7)(8)    B．(1)(2)(5)(7)(9)    C．(1)(2)(5)(7)(9)   D．(1)(2)(3)(4)(5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键                                                                 (　　)

    (2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1                             (　　)

    (3)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋

    2CO2===2Na2CO3＋O2                                                                                                                                                                           (　　)

    (2012·北京理综，7C)

    (4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    H2O既不是氧化剂也不是还原剂                                                                      (　　)

    (5)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：

    Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑                                     (　　)

    (6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同                                  (　　)

    (7)Na2O2的电子式为                                                               (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                                     (　　)

    A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑             (2012·四川理综，9A)

    B. 碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－                               (2013·北京理综，8B)

    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑      (2013·江苏，8C)

    D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

    (2012·海南，12A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是                                                                                        (　　)

    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2

    B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

    C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

    D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g

    ④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

    请填空和回答问题：

    (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________。

    (2)装置中干燥管B的作用是____________。

    (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (4)步骤⑤的目的是__________________。

    (5)步骤⑦的目的是__________________。

    (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________________________

    (用含a、b、d的代数式表示)。

    (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（    ）

       A、X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中不能以化合态存在

       B、X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3

       C、X元素的最高价为+6价

       D、Y能置换酸中氢，放出氢气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于醇类的是（    ）

    A． B． C．   D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

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