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    有以下几种物质：①NaOH ②HCl ③SO2④CaCO3⑤Fe2O3．回答有关问题：
    （1）属于碱性氧化物的是
     
    （填编号）；
    （2）具有漂白性的物质是
     
    （填编号）；
    （3）③与过量①的溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）①常常用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,二氧化硫的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：
    分析：（1）碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
    （2）漂白性物质可以使有色物质褪色；
    （3）二氧化硫和过量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；
    （4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    解答： 解：（1）碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物的是③；
    故答案为：⑤；
    （2）漂白性物质可以使有色物质褪色，二氧化硫可以使品红溶液褪色，具有漂白性；
    故答案为：③；
    （3）二氧化硫和过量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    点评：本题考查了物质性质、物质分类的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组用海水为原料制取少量的食盐和少量碘水．
    （一）（1）海水中的泥沙采用
     
    方法除去．
    （2）钙、镁、硫酸根离子分别用合适的过量的试剂出去．所加试剂的先后顺序及反应的化学方程式（钙、镁、硫酸根离子分别以氯化钙，氯化镁和硫酸钠的形式存在）
    添加顺序所加试剂反应的化学方程式
    （1）
     
     
    （2）
     
     
    （3）
     
     
    （二）现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    （B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    （C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    （D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    （E）旋开活塞，用烧怀接收下层溶液；
    （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    （H）静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
     
    →
     
    →
     
    →A→G→
     
    →E→F
    （2）上述（E）步骤的操作中应注意
     
    ，上述（G）步骤操作的目的是
     

    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     

    （4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
     

    （A）煤油 （B）苯 （C）酒精（D）CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
    （1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol?L-1 HCl的反应速率．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②设计两种实验方案：
    方案一：通过测量
     
    和
     
    计算反应速率
    方案二：通过测量
     
    和
     
    计算反应速率
    ③配制250mL 0.1mol?L-1 HCl：量取
     
    mL 10mol?L-1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入
     
    中，洗涤，定容，摇匀．
    （2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．
    限选试剂与用品：0.1mol?L-1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
    ①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定
     
    （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）
       物理量


    实验序号    		V（0.1mol?L-1
    HCl）/mL    		…实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
    实验1…
    实验2…
    实验3…

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下下列叙述正确的是（　　）
    A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
    B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    C、Na、C与氧气反应均只生成一种相应氧化物
    D、NaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     

    a．容器中压强不变                 
    b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          
    d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃．
    （5）如果在830℃，起始①充入1mol/L CO2和2mol/L H2；②充入2mol/L CO2和1mol/L H2，二者平衡时CO的浓度
     
    （填相同或不同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+，H+，Cl-，SO42-
    B、K+、Ca2+、NO3-、CO32-
    C、HCO3-、Na+、H+、NO3-
    D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、KclO3和SO3溶于水后溶液都能导电，故KClO3和SO3均为电解质
    B、向氨水中加入少量NH4Cl固体，pH增大
    C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D、AgCl易转化为Agl沉淀，是因为Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Na2SO3溶液中加入HClO3的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是（　　）
    A、检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-
    B、用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    C、用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O═（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓

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