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    下列说法正确的是（　　）
    A、KclO3和SO3溶于水后溶液都能导电，故KClO3和SO3均为电解质
    B、向氨水中加入少量NH4Cl固体，pH增大
    C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D、AgCl易转化为Agl沉淀，是因为Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质与非电解质,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：A、SO3的水溶液能导电，但SO3是非电解质；
    B、氯化铵电离出来的铵根离子能够抑制一水合氨的电离；
    C、偏铝酸根离子与碳酸氢根离子水解相互促进，能够水解完全；
    D、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的．
    解答： 解：A．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；
    B、氯化铵电离出来的铵根离子能够抑制一水合氨的电离，所以向氨水中加入少量NH4Cl固体，pH减小，故B错误；
    C、偏铝酸根离子与碳酸氢根离子水解相互促进，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，能够生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C正确；
    D、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀，故Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl），故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了电解质非电解质的概念、影响弱电解质电离平衡移动的因素、盐类水解、沉淀的溶解平衡，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能与铝反应产生大量H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    B、K+、Na+、NO3-、SO32-
    C、Ba2+、K+、Na+、Cl-
    D、K+、SiO32-、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    狼把草的成分之一M具有消炎杀菌怍用，M的结构如图所示  ．下列叙述正确的是（　　）
    A、M的分子式为C9H8O1
    B、M分子中所有原子有可能在同一平面内
    C、1 mol M最多能与4 mol Br2发生反应
    D、M与足量NaOH溶液反应生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质：①NaOH ②HCl ③SO2④CaCO3⑤Fe2O3．回答有关问题：
    （1）属于碱性氧化物的是
     
    （填编号）；
    （2）具有漂白性的物质是
     
    （填编号）；
    （3）③与过量①的溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）①常常用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B、Pb2+、NH4+、Cl-、SO42-
    C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
    D、K+、Fe3+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（　　）
    A、第一步反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O
    B、淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色
    C、蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
    D、微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO-＞I2＞SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
    B、标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子
    C、将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水
    D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述或判断正确的是（　　）
    A、石墨有较好的导电性，所以它属于电解质
    B、胶体区别于其它分散系的本质特征是能发生布朗运动和电泳现象
    C、实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，但HCl、NaCl均是电解质
    D、含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②若再向容器中同时充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，则上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应
    为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    ①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
     
    ．
    ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是
     
    ．
    （3）常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
    ①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是
     
    （用离子方程式解释）
    ②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺  序为
     
    ．
    ③向④中加入少量氯化铵固体，此时
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(OH-)
    的值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
    ⑤将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=
     
    ．

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