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    向Na2SO3溶液中加入HClO3的离子方程式
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，生成硫酸钠，而Cl元素的化合价降低，生成盐酸，以此来解答．
    解答： 解：发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，生成硫酸钠，而Cl元素的化合价降低，生成盐酸，离子反应为3SO32-+HClO3=3SO42-+H++Cl-，
    故答案为：3SO32-+HClO3=3SO42-+H++Cl-．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿    D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：过程①
     
    过程③
     
    ．
    （3）过程②中充入适量Cl2
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）操作③中所用的有机试剂可以是
     
    （只填一种），简述选择其理由
     
    ．
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质：①NaOH ②HCl ③SO2④CaCO3⑤Fe2O3．回答有关问题：
    （1）属于碱性氧化物的是
     
    （填编号）；
    （2）具有漂白性的物质是
     
    （填编号）；
    （3）③与过量①的溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）①常常用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（　　）
    A、第一步反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O
    B、淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色
    C、蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
    D、微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO-＞I2＞SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
    B、标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子
    C、将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水
    D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （CH3）2CHCH2CH2CH3进行一氯取代反应后，生成的一氯代物的种类有（　　）
    A、5种B、4种
    C、3 种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述或判断正确的是（　　）
    A、石墨有较好的导电性，所以它属于电解质
    B、胶体区别于其它分散系的本质特征是能发生布朗运动和电泳现象
    C、实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，但HCl、NaCl均是电解质
    D、含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质是混合物的是（　　）
    A、黄铜B、水玻璃
    C、氨水D、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol?L-1
    CH3COOH
    溶液    		pH=12
    NaOH溶液    		0.1mol?L-1
    NaOH
    溶液    		pH=2
    CH3COOH
    溶液
    回答下列问题：
    （1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH
     
    （填“＞”“=”或“＜”，下同）④溶液的pH，①和③两溶液中水电离出的c（H+）：①
     
    ③．
    （2）若①和②混和所得溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中电荷守恒式为
     
    ．
    （3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为 V（NaOH）
     
    V（CH3COOH）．
    （4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na+）
     
    c（CH3COO-），其所得溶液中的溶质组成可能为
     
    ．

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