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    Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是


    1. A.
      8.8 g
    2. B.
      9.2g
    3. C.
      8 g
    4. D.
      16 g
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu20是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+．测Cu20在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04测定．
    （1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
    H2O
    H2O
    ．
    （2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ．
    （3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
    72.0%
    72.0%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?顺义区一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    ．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    （用电离方程式表示）．
    （3）该小组同学设计了如图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    ②碱石灰的作用是
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    ．
    ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见
    此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：；
    此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：；
    ．
    （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ 
    H+
     Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
    取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
    取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
    ；
    （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2．现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）金属及其化合物变化多，用途广．请完成下列计算：
    （1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g．它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是
    5b
    a-b
    5b
    a-b
    （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）．
    （2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢．1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收．
    ①计算该硝酸的物质的量浓度．
    ②计算并确定此种硬铝的化学式．
    ③取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反应，产生气体a L．过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全．过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1g．则a=
    3.36L
    3.36L
    ，V=
    1.12 L
    1.12 L
    ．（气体体积均为标准状况）
    ④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同时收集到1120mL NO（标准状况）．通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南京模拟）实验室一般用回收的粗铜屑（含少量Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4?5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行．
    回答下列问题：
    （1）C装置的作用是
    起到安全瓶的作用，防止D中溶液倒吸到反应装置B中
    起到安全瓶的作用，防止D中溶液倒吸到反应装置B中
    ．
    （2）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的离子方程式为
    3ClO-+NO+2OH-═3Cl-+2NO3-+H2O
    3ClO-+NO+2OH-═3Cl-+2NO3-+H2O
    ．
    （3）准确称取上述粗铜屑（设仅含Cu和Cu2O）3.28g，与足量稀硝酸充分反应，得到无色气体672.0mL（标准状况下）．计算样品中Cu单质的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

      ①反应①的化学方程式为__________；

      ②把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂，TNT是重要的炸药，广泛应用于民用和国防。它的合成的化学方程式如下：

        则该反应的有机化学反应类型是__________，D的主要作用是__________；

    （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

      ①A分子的结构式为__________；

      ②反应IV的离子方程式为__________：

      ③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

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