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    中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

    将饱和的D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）写出饱和的D溶液滴入沸水中的离子方程式
     

    （2）用
     
    可检验胶体的生成，红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
     

    （3）H2O2分子的电子式：
     

    （4）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     

    （5）在C溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．写出该反应过程的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）3，由转化关系，可推知A为Fe，B为FeS、C为FeSO4、D为Fe2（SO4）3，E为（NH4）2SO4，F与A、H得到FeSO4，则H为H2SO4，据此解答．
    解答： 解：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH）3，由转化关系，可推知A为Fe，B为FeS、C为FeSO4、D为Fe2（SO4）3，E为（NH4）2SO4，F与A、H得到FeSO4，则H为H2SO4，
    （1）饱和的D溶液滴入沸水中的离子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    （2）用丁达尔效应可检验胶体的生成，红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1 nm～100 nm，
    故答案为：丁达尔效应；1 nm～100 nm；
    （3）H2O2分子的电子式：，
    故答案为：；
    （4）FeSO4的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为：Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
    故答案为：Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （5）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．该反应过程的离子方程式：Fe2++2 OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：Fe2++2 OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    点评：本题考查了无机物质的推断，F为分散质的红褐色胶体是推断突破口，再结合转化关系推断，题目难中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、蛋白质遇硫酸钠溶液变性
    B、天然气的主要成分是甲烷
    C、涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
    D、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种元素中，都属于短周期的是（　　）
    A、Li、Na、K
    B、C、Si、P
    C、Mg、Al、Fe
    D、F、Cl、Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是巨大的化学资源宝库．下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
     
    （填试剂化学式），
     
    （填操作名称），再加入适量
     
    （填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是
     
    ，白烟的主要成分是
     
    ．
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
     
    ．
    （4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为
     
    ，其相对分子质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ，该物质的化学式为
     
    ．
    （2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为
     
    ．（用含m的代数式表示）
    （3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为
     
    ．
    （4）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
     
    ．
    （5）483g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    mol，SO42-的物质的量是
     
    mol，所含O原子的数目是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G7种常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：①A+B→D+G  ②C+B→F+NaCl  ③E+G→B+O2  ④F→A+G，若A是氧化物，则：
    （1）A、B、E、F、G的化学式分别为：
    A
     
       B
     
       E
     
     F
     
     G
     

    （2）2molC和3molE在水溶液中发生反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；F
     
    ．
    （2）写出F和H反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①D+盐酸
     
    ；
    ②B+水
     
    ；
    ③D+A
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断题（正确的后面请写“√”，错误的后面请写“×”）
    （1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．
     

    （2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．
     

    （3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．
     

    （4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）、KCl和水；用水溶解，滤去残渣，滤液加硫酸酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．试回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
     
    ；
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
     
    ；
    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量（写出计算过程）．

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