Question

（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为

 

，其相对分子质量为

 

，X的相对原子质量为

 

，该物质的化学式为

 

．
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为

 

．（用含m的代数式表示）
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为

 

．
（4）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为

 

．
（5）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是

 

mol，SO₄^2-的物质的量是

 

mol，所含O原子的数目是

 

个．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据钠离子物质的量计算Na₂X的物质的量，根据M=

m

n

计算Na₂X的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，进而计算X的相对原子质量，根据X的相对原子质量来确定X为何种元素，据此判断分子式；
（2）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H₂X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）计算N_A个原子的质量（单位为g），数值上等于其相对原子质量；
（4）根据质量守恒可计算E的物质的量，结合M=

m

M

计算摩尔质量；
（5）根据n=

m

M

计算483g Na₂SO₄?10H₂O的物质的量，Na⁺的物质的量为Na₂SO₄?10H₂O的2倍，SO₄^2-的物质的量与Na₂SO₄?10H₂O的相等，氧原子数目为Na₂SO₄?10H₂O的24倍，根据N=nN_A计算所含O原子数目．

解答： 解：（1）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的物质的量为0.2mol，则Na₂X的摩尔质量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，则Na₂X的相对分子质量为62，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，故X为氧原子，该物质的化学式为Na₂O，
故答案为：62g/mol；62；16；Na₂O；
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，H_mX的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34-m，
故答案为：34-m；
（3）一个X原子的质量为

b

a

 g，1 mol X的质量为

b

a

 g?N_A，则X的相对原子质量为

b

a

N_A，
故答案为：

b

a

N_A；
（4）化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），则m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M（E）=

21.6g

0.2mol

=108g/mol，
故答案为：108g/mol；
（5）483g Na₂SO₄?10H₂O的物质的量=

483g

322g/mol

=1.5mol，Na⁺的物质的量为Na₂SO₄?10H₂O的2倍为1.5mol×2=3mol，SO₄^2-的物质的量与Na₂SO₄?10H₂O的相等，即SO₄^2-的物质的量为1.5mol，氧原子数目为Na₂SO₄?10H₂O的24倍，O原子的物质的量1.5mol×24=36mol，故所含O原子数目为36N_A，
故答案为：3；1.5；36N_A．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式进行的计算，题目计算量很大，侧重对基础知识的运用，难度不大．