运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol•L-1)溶液的PH和原子序数的关系如图所示．(1)元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键.非极性共价键(3)请写出X的最高价氧化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol•L^-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键
（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式H⁺+NH₃=NH₄⁺
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
A．S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．稳定性：CH₄＜H₂S
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似
①羰基硫（COS）的电子式为：

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．

分析 I．由题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L^-1）溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH＞2，所以Z是磷，W对应PH＜2，所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl．
（1）Cl的原子结构中有3个电子层、最外层电子数为7；
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物是Na₂S₂；
（3）X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成硝酸铵；
II．（1）A．非金属性越强，越易与氢气化合；
B．最高价含氧酸的酸性可说明碳与硫两元素非金属性相对强弱；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
（2）由流程可知，COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以A为Na₂CO₃；硫化钠溶液加热生成Na₂S₂O₃和气体，由原子守恒，气体a应该是氢气，以此来解答．

解答解：I．由题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L^-1）溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH＞2，所以Z是磷，W对应PH＜2，所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl．
（1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物是Na₂S₂中含有化学键的类型为：离子键、非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键；
（3）X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式为H⁺+NH₃=NH₄⁺，故答案为：H⁺+NH₃=NH₄⁺；
II．（1）A．S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故A正确；
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B错误；
C．稳定性：CH₄＜H₂S，能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故C正确；
故答案为：AC；
（2）由流程可知，COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以A为Na₂CO₃；硫化钠溶液加热生成Na₂S₂O₃和气体，由原子守恒，气体a应该是氢气，
①羰基硫（COS）的电子式为，故答案为：；
②由上述分析可知，A是Na₂CO₃；气体a应该是氢气，结合电子、原子、电荷守恒可知反应Ⅱ为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂+2OH^-，则反应I为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O，故答案为：COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握酸、碱溶液的pH推断元素、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

表1			表2
物质	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	物质	20℃时溶解性（H₂O）
Fe³⁺	1.1	3.2	CaSO₄	微溶
Fe²⁺	5.8	8.8	NiF	可溶
Al³⁺	3.0	5.0	CaF₂	难溶
Ni²⁺	6.7	9.5	NiCO₃	K_SP=9.60×10^-6

（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO₂、CaSO₄、CaF₂．
（3）写出氧化步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）酸浸过程中，lmol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H₂SO₄+2HNO₃═NiSO₄+SO₂↑+2NO↑+2H₂O．
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