Question

8．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H⁺）降低
• B． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H⁺）增大，K_w不变动
• D． 将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

分析 A．Na和水反应生成NaOH，NaOH电离出氢氧根离子导致c（OH^-）升高，温度不变离子积常数不变；
B．一水合氨电离出氢氧根离子导致c（OH^-）升高；
C．硫酸氢钠电离出氢离子导致c（H⁺）增大，温度不变离子积常数不变；
D．升高温度促进水电离导致c（H⁺）、c（OH^-）增大．

解答 解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH电离出氢氧根离子导致c（OH^-）升高，抑制水电离平衡逆向移动，c（H⁺）降低，但温度不变离子积常数不变，故A错误；
B．一水合氨电离出氢氧根离子导致c（OH^-）升高，抑制水电离平衡逆向移动，故B错误；
C．硫酸氢钠电离出氢离子导致c（H⁺）增大，抑制水电离导致平衡逆向移动，但温度不变离子积常数不变，故C正确；
D．升高温度促进水电离导致c（H⁺）、c（OH^-）增大，所以离子积常数增大，pH减小，故D错误；
故选C．

点评 本题以水的电离为载体考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离及离子积常数影响因素是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及溶解度无关，注意硫酸氢钠电离特点，题目难度不大．