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    【题目】等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是

    A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

    【答案】C

    【解析】

    等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：6：3：2，C项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：b. ___________。

    （2）仪器c使用前必须_________________。

    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________。

    （4）用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

    ①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：___________________。

    ②根据计算得知，需量取该浓H2SO4的体积为_______________mL。

    （5）下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是____________。

    ①容量瓶中原来含有少量蒸馏水；

    ②在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

    ③定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

    ④定容时俯视刻度线；

    ⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.氧化铝是两性氧化物B.光导纤维的主要成分是硅酸盐

    C.次氯酸是一种强酸D.钠的焰色反应为浅紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的原子序数依次增大。是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下为液体，其余均为无色气体。的摩尔质量为的2倍，是元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 与均为酸性氧化物B. 的含氧酸是一种强酸

    C. 沸点：D. 原子半径：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c(H2)/(mol·L-1)

    c(I2)/(mol·L-1)

    c(HI)/(mol·L-1)

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    c

    下列判断不正确的是

    A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲

    C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）

    （2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，_______________________。

    （3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）

    a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

    （4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）

    a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl

    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和，相应的化学方程式为______________________。

    （7）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。

    （8）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是______（填代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　)

    A. 用食醋除去暖瓶内的水垢

    B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

    C. 碘单质遇淀粉变蓝

    D. 用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.15mol。（忽略溶液体积的变化）

    （1）求原NaOH溶液的质量分数（保留两位小数）；___________

    （2）所得溶液Cl-中的物质的量浓度；__________

    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明： 不稳定，不考虑）

    请填写下列空白：

    （1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
    （2）已知， ，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    （3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

    （4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

    （5）常温下， 的溶液的，则的电离平衡常数Ka_______________。

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