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    【题目】生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　)

    A. 用食醋除去暖瓶内的水垢

    B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

    C. 碘单质遇淀粉变蓝

    D. 用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

    【答案】B

    【解析】

    A项，水垢的主要成分为CaCO3，用醋酸除水垢发生的化学反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不选A项；

    B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；

    C项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选C项；

    D项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。

    综上所述，本题正确答案为B。

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    【题目】一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是336mL，密度为2.56gL-1。

    ①反应前的体积为_____。

    ②化合物AB2的摩尔质量为____。

    ③若AB2分子中A、B两元素的质量之比是3：16，则A、B两元素分别为____(填元素符号，下同)、_____。

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    A. A中放热92.4kJ

    B. B中放热46.2kJ

    C. A中热量变化值等于B中的2倍

    D. A中热量变化值大于B中2倍

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    【题目】等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是

    A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

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    （1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：

    ①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。

    ②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。

    ③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。

    （2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：

    ①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。

    ②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。

    ③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。

    （3）测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+

    14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。

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    【题目】将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为

    A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45

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    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_____________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_______。

    （5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？ ________（列式计算）。的Ksp分别为

    （6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式___________。

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    （3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。

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    B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

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    D. 正极反应式为：02+2H20+4e-=40H—

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