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    【题目】某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：

    （1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：

    ①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。

    ②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。

    ③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。

    （2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：

    ①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。

    ②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。

    ③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。

    （3）测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+

    14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。

    【答案】（1）①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴；②玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧怀尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上；③取洗涤液少许于试管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若无明显．理象．则证明洗涤干净；否则洗涤不干净；（2）①Q；②BJIKACDGHE(F)；③缺少尾气处理装置（3）93．18%

    【解析】

    试题（1）①从溶液中获得溶质的晶体，可以通过蒸发结晶得到，因此操作Ⅱ所需的实验仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴，故答案为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴；

    ②过滤操作中使用玻璃棒时要注意：玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧怀尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上，故答案为：玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧怀尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上；

    ③操作I前的过滤，得到的滤液中含有氯离子，判断沉淀是否洗涤干净，只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可，方法是取洗涤液少许于试管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若无明显．理象．则证明洗涤干净；否则洗涤不干净，故答案为：取洗涤液少许于试管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若无明显．理象．则证明洗涤干净；否则洗涤不干净；

    （2）①使用冷凝管时，冷却水应该下进上出，水流从Q进入，故答案为：Q；

    ②用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，首先要制备干燥的氯气，应该选择装置Ⅱ和Ⅵ，且先除氯化氢，再干燥；然后将干燥的氯气通入Ⅰ中反应生成SnCl4，根据SnCl4的物理性质可知，SnCl4的沸点较低，可以用Ⅲ使之冷凝，用Ⅴ收集生成的SnCl4，为了防止外界水蒸气等进入装置，最后连接一个干燥装置Ⅳ，从左到右组装仪器的顺序为BJIKACDGHE(F)，故答案为：BJIKACDGHE(F)；

    ③反应中的氯气可能不完全反应，会造成空气污染，故答案为：缺少尾气处理装置；

    （3）由Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①，

    SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，

    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+ 2CrCl3+7H2O，6Sn～K2Cr2O7③

    由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，

    n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×0．1000mol/L×0．032L=0．0096mol，

    m(Sn)="n(Sn)×M(Sn)=" 0．0096mol×119g/mol= 1．1424g，

    锡粉样品中锡的质量分数=×100%=×100% =93．18%，故答案为：93．18%。

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    （3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

    ①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

    ②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。

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    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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    【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c(H2)/(mol·L-1)

    c(I2)/(mol·L-1)

    c(HI)/(mol·L-1)

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    c

    下列判断不正确的是

    A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲

    C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25

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    【题目】下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是

    A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸互为同分异构体

    C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸相互之间能溶解

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    （1）已知部分化学键键能数据如下：

    化学键

    CO

    O=O

    C=O

    C-O

    E/(kJ mol-1)

    958.5

    497

    745

    351

    2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1

    CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1

    则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

    （2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

    ①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ③若a =2，b=4，则压强为P1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。

    ④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

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    （1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，则通入CO2的物质的量为______mol或______mol．

    （2）现有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，已知该溶液中c(OH－)=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）．

    ①当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？__________________

    ②当通入的CO2气体总体积为2.24L（标准状态）时，溶液中阴离子（OH－除外）的物质的量浓度是多少？______________

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