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    【题目】分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解，所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此条件的酯的同分异构数目为

    A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

    【答案】D

    【解析】

    试题酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相对分子质量相同，则根据酯的化学式可知，生成的羧酸和醇的化学式分别是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2种，则羧酸C4H8O2就有2种。戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中等效氢原子的种类分别是3、4和1种，戊醇有8种，所以该酯的同分异构体就有2×8＝16种，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，有关这四个曲线图的说法正确的是

    A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

    C. 图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

    D. 图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：

    （1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：

    ①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。

    ②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。

    ③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。

    （2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：

    ①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。

    ②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。

    ③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。

    （3）测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+

    14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是

    A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

    B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

    C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

    D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_____________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_______。

    （5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？ ________（列式计算）。的Ksp分别为

    （6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是(　　)

    A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

    B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

    C. 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

    D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：

    （1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

    （2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。

    （3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。

    （4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）

    ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

    （5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    物质

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Cu(OH)2

    6.0

    8.0

    Mn(OH)2

    7.3

    9.3

    Mg(OH)2

    9.1

    11.1

    请回答下列问题

    (1)滤渣1的成分有______________________(填化学式)。加入试剂1的目的是___________。

    (2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________。

    (3)沉淀1的成分为______________________ (填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为______________________。

    (4)步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是______________________。

    (5)最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%。产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：_________________________________。

    (6)除了OH－之外，S2－也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知：25℃时，CuS的溶度积为4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS，理论上需要盐酸的最低浓度为___________mol/L(提示：用离子方程式计算)

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