Question

【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）戊是贮气装置， F瓶中的气体能使湿润的有色布条褪色，则F瓶中的气体的实验室制法是________________________________（用方程式表示）；

（2）B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入；C仪器的名称为____________，碱石灰的作用为____________。

（3）装置乙和丁的作用是____________；

（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；

（5）写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；

（6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F，其中E的作用是____________，通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O a 干燥管 防止空气中的水蒸气进入丙装置使SO2Cl2发生水解，并且吸收反应剩余的有毒气体、防止污染空气 干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应 使所加的液体能顺利滴入烧瓶中 SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl C B E 除去SO2气体 当D中品红不褪色，F中漂白粉溶液变浑浊

【解析】试题分析：由题意知，甲为制备二氧化硫的装置，乙为干燥二氧化硫的装置，戊为氯气的储气瓶、丁为氯气的干燥装置、丙为SO2Cl2的制备装置。

（1）戊是贮气装置， F瓶中的气体能使湿润的有色布条褪色，则该气体为氯气，其实验室制法是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ；

（2）B处反应管冷却水应从a接口通入；C仪器的名称为干燥管，其中碱石灰的作用为：防止空气中的水蒸气进入丙装置使SO2Cl2发生水解，并且吸收反应剩余的有毒气体、防止污染空气。

（3）装置乙和丁的作用是干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应；

（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；

（5）二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式为SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；

（6）由图中信息可知，A为二氧化硫的发生装置，C装置用于除去二氧化硫中的HCl杂质，B为二氧化碳的发生装置、且证明亚硫酸的酸性比碳酸强，E是除去剩余二氧化硫的装置，D是检验二氧化硫已除尽的装置，F是证明碳酸的酸性比次氯酸强的装置。因此，装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中E的作用是除去SO2气体，通过当D中品红不褪色、F中漂白粉溶液变浑浊的现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。